14 étapes pour établir
une équation d'oxydo-réduction
1.
Ecrire une
des 2 demi-équations de l'oxydo-réduction
2.
Déterminer les étages
d'oxdation (E.O.) des atomes
3.
Repèrer
l'atome dont l'étage d'oxydation (E.O.) se modifie
4.
Indiquer le nombre d'électrons
échangés
5.
Calculer la
charge globale à gauche et à droite de la
demi-équation
6.
Ajouter des H+ (en
milieu acide) ou des OH- (en
milieu basique)afin que les charges soient égales
à gauche et à droite de la demi-équation
7.
Equilibrer
la demi-équation (ajouter H2O du côté
où manquent desO et des H)
8.
Déterminer si c'est le
système oxydant (E.O diminue) ou le système
réducteur (E.O. augmente)
9.
Recommencer
la démarche (point 1 à 8) pour l'autre demi-équation
10.
Multiplier éventuellement
une ou les 2 demi-équations afin que le nombre
d'électrons perdus lors de l'oxydation soit égal
au nombre d'électrons gagnés lors de la
réduction
11.
Ecrire l'équation
ionique en rassemblant les 2 demi-équations
12.
Simplifier ce qu'on retrouve
en commun à gauche et à droite dans l'équation
ionique
13.
Ajouter les
contre ions nécesssaires pour neutraliser tous
les ions
14.
Ecrire l'équation moléculaire
et vérifier que tout est bien équilibré
