L'étage d'oxydation (E.O.) d'un atome
est la charge
formelle que porte cet atome, lorsque, dans chaque
liaison où il intervient, on attribue une charge
négative à l'atome le plus électronégatif
et une charge positive à l'autre.
L'E.O. s'expime par un nombre entier positif ou négatif.
Exemple
les étages d'oxydation du l'azote (N) et de
l'hydrogène (H) dans l'ammoniac (NH3)
sont -3
pour N et +1 pour
l'H.
il est important
de savoir calculer
l'étage d'oxydation des atomes, car nous en
aurons besoin pour déterminer le nombre d'électrons
tranférés lors d'une oxydo-réduction
Variation de l'étage d'oxydation (E.O.)
Une diminution de E.O. (ex.
+7 -> +2) correspond à une réduction
Une augmentation de E.O. (
ex . +2 -> +3) correspond à une oxydation
