Les réactions d'oxydo-réduction : définitions

	Une oxydation	est une réaction au cours de laquelle un réactif cède (perd) un ou des électron(s).
	Exemple	Fe Fe²⁺ + 2e^-
		Dans cette réaction, l'ion Fe²⁺ est la forme oxydée et Fe est la forme réduite du couple d'oxydoréduction (ou couple rédox) Fe²⁺/Fe.

	Une réduction	est une réaction au cours de laquelle un réactif capture (prend) un ou des électron(s).
	Exemple :	Cu²⁺ + 2e^- Cu
		Dans cette réaction, le cuivre métallique est la forme réduite et l'ion Cu²⁺ est la forme oxydée du couple rédox Cu²⁺/Cu.

L'oxydant	est le réactif capable de provoquer une oxydation c'est à dire qu'il capte un ou plusieurs électrons à un autre réactif.
Exemples :	Cu²⁺	Cu²⁺ + 2e^- Cu
	Fe²⁺	Fe²⁺ + 2e^- Fe

Le réducteur	est le réactif capable de provoquer une réduction c'est à dire qu'il cède un ou plusieurs électrons à un autre réactif.
Exemples :	Cu	Cu Cu²⁺ + 2e^-
	Fe	Fe Fe²⁺ + 2e^-

Couple d'oxydo-réduction ou couple redox

est un couple formé par un oxydant et son réducteur conjugué.

oxydant + ne^- réducteur

Exemples de couple rédox :

Par convention, on écrit l'oxydant à gauche et le réducteur à droite du trait oblique.

Liste de principaux couples redox (bientôt)