Conditions non - stoechiométriques

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Les conditions non-stoechiométriques sont des conditions qui consistent
à mélanger les réactifs en ne respectant pas les proportions indiquées dans l'équation équilibrée.

L'un des réactifs est alors en excès par rapport à l'autre.

Exemple :

Soit l'équation équilibrée :	N₂	+	3H₂	->	2NH₃
	1 mol	+	3 mol
Conditions NON stoechiométriques	5 mol	+	9 mol
Conditions NON stoechiométriques	Réactif en excès		Réactif limitant

Conséquences : A la fin de la réaction

il reste du diazote = réactif en excès
l'hydrogène a complètement disparut = réactif limitant
c'est le réactif limitant qui détermine la quantité de produits formés.

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