On choisit d'utiliser
150 moles de diazote. Quelle doit être la quantité
de dihydrogène à utiliser? Quelle sera la
quantité d'ammoniac formée?
L'équation équilibrée
est :
N2
+
3H2
2NH3
Conditions stoechiométriques sont :
1 mol
+
3 mol
2 mol
Solution :
150 mol
+
450 mol
300 mol
Calculs dans des conditions non-stoechiométriques
Exemple :
On
choisit d'utiliser 150 moles
de diazote et 150 moles de dihydrogène.
Préciser le réactif
en excès et le réactif
limitant. Quelle sera la quantité
d'ammoniac formée?
Calcul dans des 
