Méthode :

Animation

1. écrire la représentation de LEWIS de chacun des atomes constituant la molécule ;
2. former les liaisons covalentes entre les atomes par mise en commun d'électrons célibataires.
   COMMENCER par former autant de groupements OH qu'il y a de H dans la formule moléculaire, puis mettre en communauté l'électron célibataire de chaque .OH avec un électron célibataire de l'atome caractéristique de la molécule ;
3. s'il reste des oxygènes à placer, faire une liaison covalente dative.
4. vérifier la présence d'un octet d'électron autour de chaque atome. Les doublets d'électrons sont représentés.

Limite du modèle de l'octet

• La règle de l'octet ne s'applique strictement qu'aux atomes C, N, O et F de la 2^e période qui ne peuvent posséder qu'au maximum 8 électrons sur leur dernière couche L.

• Par contre, un atome de la 3^e période peut posséder :

  • soit jusqu'à 18 électrons sur sa couche M -> cas du phospore exemple : PCl₅
  • soit moins de 8 électrons autour de lui -> cas du bore exemple : H₃BO₃